Ley General de los Gases

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, ley de Charles y ley de Gay Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.
   La ecuación de de la ley general de los gases puede ser entendida como una síntesis de esas tres leyes, relacionando presión, temperatura y volumen
   En una transformación isotérmica, presión y volumen son inversamente proporcionales y en una transformación isométrica, presión y temperatura son directamente proporcionales.
   De estas observaciones podemos concluir que la presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional al volumen.

 Consideremos una determinada cantidad de gas ideal confinado en un recipiente donde se puede variar la presión, el volumen y la temperatura, pero manteniendo la masa constante, o sea, sin alterar el número de moles.
A partir de la ecuccion de la ley general de los gases se puede deducir esto: 

 

donde:

p es la presión
V es la volumen

T es la temperatura absoluta (en kelvins) 

k es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado. 

n es el número de moles

R es la constante universal de los gases perfectos

Como fue descrito, el número de moles n y R son constantes. Se concluye entonces:

Esto es, si variamos la presión, el volumen y la temperatura del gas con masa constante, la relación recién expresada, dará el mismo resultado. Para entender mejor lo que esto significa, observe la figura a continuación:

Tenemos el gas ideal en tres estados diferentes, pero si establecemos la relación de presión, volumen y temperatura, descritos en la primera ecuación, se llega a los siguientes resultados

 

Observamos que las tres ecuaciones dan el mismo resultado, lo cual significa que ellas son iguales. Entonces podemos obtener la siguiente ecuación final:

 

Aplicaciones

La ley de los gases combinados se pueden utilizar para explicar la mecánica que se ven afectados de presión, temperatura y volumen. Por ejemplo: los acondicionadores de aire, refrigeradores y la formación de nubes.

Referencias: 

-Fisica. Ley General de los gases. Bligoo.
 http://fisica5.bligoo.com.mx/ley-general-de-los-gases#.Vpruuk84LIw
- Química. Ley General de los gases ideales.González Mónica.  14 de abril de 2010.
 http://quimica.laguia2000.com/general/ley-general-de-los-gases-ideales