Postulados de la teoría cinética

Las suposiciones, que representan los postulados básicos de la teoría cinética son:

1. Existen un gran número de moléculas (N), cada una con masa (m), que se mueven en direcciones aleatorias  con diferente rapidez. Esta suposición esta en concordancia con la observación de que un gas llena su contenedor y, en el caso del aire en la Tierra, solo la fuerza de gravedad evita que escape.
2.  Las moléculas están, en promedio, bastante separadas unas de otras. Esto es, su separación promedio es mucho mayor que el diámetro de cada molécula.
   
3. Se supone que las moléculas obedecen las leyes de la mecánica clásica y se supone que interactúan una con otra solo cuando chocan. Aunque las moléculas ejercen mutuamente las fuerzas atractivas débiles entre colisiones, la energía cinética, y por el momento se le ignora.
4. Las colisiones con otra molécula o la pared del contenedor se supone perfectamente elásticas, como las colisiones de las bolas de billar perfectamente elásticas. Se supone que las colisiones son de muy corta duración comparadas con el tiempo entre colisiones. Entonces es posible ignorar la energía potencial asociada con las colisiones en comparación con la energía cinética entre colisiones.

 Inmediatamente con esto se nota que la visión cinética de un gas puede explicar la ley de Boyle.

Mapa conceptual de la teoría cinético-molecular de la materia.

Fig.1.3 Representación de los Postulados de la Teoría Cinética de la materia.

 TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR PARA GASES.
 La relación entre la energía cinética promedio de las moléculas en un gas y la temperatura absoluta, se hace a través de las siguientes suposiciones en torno a las moléculas en un gas. Reflejan una visión simple de un gas, los resultados que predicen corresponden a las características esenciales de los gases reales que están bajas presiones y lejos del punto de licuefacción.  En tales condiciones los gases reales siguen  la ley del gas ideal. 

    Modelo ------> Gas ideal  ----->1 mol de materia
                                             -----> 22.4 L (Vm)
                                             -----> 273 K (0º C) y 1 atm (condiciones normales de temperatura y presión)


Bibliografia: 

*Giancoli, C, Douglas. Fisica. Principios con aplicaciones. Sexta edición. Pearson Educacion, Mexico, 2006.paginas 848

*Navarro Borroel Mónica Berenice. Quimica III. Quinto Grado. E.N.P 7, México, 2014.